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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
    A．1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为NA
    B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为NA
    D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    C

    试题分析：A项1.8 g的NH＋4离子物质的量是0.1mol，含有的电子为1mol，电子数为NA；B项任何气体包括混合气体在标准状况下1mol体积约为22.4 L；C项没有给出体积，不知道具体的氯离子的物质的量；D项2.4 g金属镁为1mol，失去的电子数为0.2mol。
    点评：阿伏加德罗常数是高考常考知识点，综合性强，容量大，需要学生对高中阶段的原子结构、物质结构、物质性质、反应规律等均要掌握清楚，本题属于中等题。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA
    B．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数
    C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
    D．1.8 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．22．4 L氨气中含氢原子数目为3×6.02×1023
    B．1.8g水中所含质子数为0.1×6.02×1023
    C．标准状况下，4．48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2×6.02×1023
    D．80 g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
    A．18.4mol·L－1　34.7%B．20.4mol·L－1　38.5%
    C．18.4mol·L－1　38.5%D．20.4mol·L－1　34.7%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

    （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
    （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为
    A．4︰7B．10︰7C．14︰11D．11︰14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
    请填写下列空白：
    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
    (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。
    (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________。
    (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________。
    (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
    ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
    ②某同学观察液面的情况如图所示：__________________。

    ③没有进行操作步骤④：________。
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。
    ⑤容量瓶原来有少量水：____________。

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