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    8．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g；②锌片溶解了65g；③铜片上析出lg H2；④铜片上析出1mol H2（　　）
    A．①和④B．①和③C．②和③D．②和④

    分析 该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以负极金属质量减少、正极析出氢气，以此解答该题．

    解答 解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
    设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x g，铜片上析出氢气y g，
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
    65g                         2g        2mol
    x                             y         1mol
    x=32.5g
    y=1g
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确正负极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚（ ），其原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电流方向从A极沿导线流向B极
    B．每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化
    C．当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA
    D．A极的电极反应式为+H++e-═Cl-+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所 示的曲线（T 表示温度，n 表示物质的量）．下列判断正确的是（　　）
    A．若 T1＞T2，则正反应是吸热反应
    B．达到平衡时，A2转化率：b＞a＞c
    C．在 T2和起始 n（A2）不变时达到平衡，n（AB3）大小为：c＞b＞a
    D．若 T2＞T1，达到平衡时 b、d 两点的反应速率为：d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物在不同条件下至少可能发生六种不同类型的有机反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚．其中由于分子结构中含-OH可能发生的反应有（　　）
    A．①④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
    D．石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
    C．乙烯通入溴的CCl4溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．
    （1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
    （2）A元素的各级电离能如表：
    能级（I）I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1800.6242736602502632827
    分析表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子．
    （3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
    （4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
    （5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
    （6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
    ①该晶体的化学式为BN．
    ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．X、W为同主族元素，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和．Y与X形成的分子中含有3个共价键，X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物．请回答下列问题：
    ①写出X、Y、W形成化合物的电子式．
    ②一定温度下，X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol．达到化学平衡状态时，混合气体中Y2的体积分数为27.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．CCl4的电子式：
    C．${\;}_{\;}^{18}$O的原子结构示意图：D．MgCl2的电子式：

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