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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L H2O所含的分子数为NA
B、铁与足量氯气反应,1mol Fe失去电子数为3NA
C、1mol NH4+所含质子数为10NA
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、标准状况水不是气体;
B、铁和氯气反应生成氯化铁;
C、依据铵根离子结构计算质子数;
D、溶液体积不知,不能计算钙离子数;
解答: 解:A、标准状况下,22.4L H2O物质的量不是1mol,所含的分子数不是NA,故A错误;
B、铁与足量氯气反应生成氯化铁,1mol Fe失去电子数为3NA,故B正确;
C、依据氮原子质子数为7,氢原子质子数为1计算,1mol NH4+所含质子数为11NA,故C错误;
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中,溶液体积不知,不能计算所含Ca2+离子的数目,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件应用,微粒结构分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列不是高聚物(如图所示)的单体的是(  )
A、CH2=CH-CN
B、CH2=CH-CH3
C、
D、CH2=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝是一种重要金属:
(1)生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为
 
.该反应中氧化剂是
 
,还原剂是
 
,要得到1mol金属铁,需要铝的质量
 
g.
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:
 
.在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、铁和足量稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
C、Al2(SO43溶液与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3
D、Na与H2O反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各表述与示意图一致的是(  )
A、
此图表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B、
此图表示一定条件下进行的反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C、
此图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D、
此图表示化学反应H2(g)+C12(g)═2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列装置或操作能达到实验目的是(  )
A、
从a口进气可收集Cl2、NO2等气体
B、
在海带提碘实验中用于灼烧海带
C、
可用于吸收氨气能够防止倒吸
D、
用于分离互不相溶的液体混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

皮肤上若沾上少量的苯酚,正确的处理方法是(  )
A、冷水冲洗
B、用70℃以上热水冲洗
C、用酒精擦洗
D、用稀NaOH溶液清洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是(  )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液 出现白色沉淀 溶液X不一定含有SO42-
B 向FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl 体系颜色无变化 KCl不能使该平衡移动
C 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子.某同学进行如下实验:
Ⅰ.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
Ⅱ.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
Ⅲ.另取少量步骤II中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
(1)待测液中一定含有的离子是
 
,一定不含有的离子是
 

(2)步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为
 

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