Question

如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

A．A池为电解池，B池为原电池

B．D电极与E电极都发生氧化反应

C．F极是以粗铜板为材料作阳极

D．B池中E极质量增加25.6g

Answer 1

分析：电解NaOH溶液，C为阴极，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，D为Y阳极，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，精炼粗铜，F为电解池的阳极，应为粗铜，E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答该题．

解答：解：A．A、B池都外加电源，都为电解池，故A错误；
B．D极和E极分别为电解池的阳极和阴极，电极方程式分别为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O、Cu²⁺+2e^-=Cu，都发生氧化反应，故B正确；
C．F为电解池的阳极，应为粗铜，故C正确；
D．D为Y阳极，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
转移电子0.4mol，E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，则应生成0.2molCu，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查电解池的工作原理，题目难度中等，本题注意把握电解方程式的书写，为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法．