Question

16．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 熔点：金刚石＞食盐＞干冰
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 沸点：HF＞HBr＞HCl
• D． 离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

Answer 1

分析 A．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．结构相似的分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：A．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体、食盐是离子晶体、干冰是分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．结构相似的分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，这几种氢化物都是分子晶体，但HF中含有氢键，所以沸点：HF＞HBr＞HCl，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种离子电子层结构相同，原子序数Na＜Mg＜Al，所以离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D错误；
故选D．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断、离子半径大小比较、氢化物的稳定性等，明确晶体类型及晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，分子晶体与分子间作用力有关、原子晶体与共价键强弱有关、金属晶体与金属键强弱有关、离子晶体与晶格能大小有关，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．