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    若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、13g乙炔和苯的混合液中总原子数为2NA
    B、4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
    C、同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
    D、1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、乙炔和苯最简式相同为CH，所以计算13gCH中原子数即可；
    B、气体体积状态不知不能计算物质的量；
    C、依据阿伏伽德罗定律内容分析，同温、同压、同物质的量的气体体积相同；
    D、温度不是标准状况，11.2 L氧气物质的量不是0.5mol．
    解答： 解：A、乙炔和苯最简式相同为CH，所以只计算13gCH中原子数即可，所含原子数=
    13g
    13g/mol
    ×2×NA=2NAmol，故A正确；
    B、气体体积状态不知不能计算物质的量，不能比较分子数，故B错误；
    C、依据阿伏伽德罗定律内容分析，同温、同压、同物质的量的气体体积相同，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；
    D、温度不是标准状况，11.2 L氧气物质的量不是0.5mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，掌握气体摩尔体积概念，阿伏伽德罗定律的分析应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式．
    （1）除去SiO2中混有的少量CaCO3，可选用试剂
     
    ．
    （2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂
     
    ．
    （3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择正确的编号填空，使图示的内容与名称相匹配．

    （1）蒸发──图
     
    ；（2）喷泉实验──图
     
    ；（3）过滤──图
     
    ；
    （4）蒸馏──图
     
    ；（5）焰色反应──图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路．下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    B、制CuSO4：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO；    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    C、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D、制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO4（浓）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B、铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    C、乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CHC3HO+2H2O
    D、碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、铝片与盐酸反应
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    C、灼热的炭与CO2的反应
    D、NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写有错误的是（　　）
    A、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
    B、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有机物的结构简式正确的是（　　）
    A、甲醛HCOH
    B、苯酚
    C、硬脂酸钠C17H35COONa
    D、3，3-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/min CO/mol H2/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.10
    3 0.75 0.50 0.25
    5 0.65 0.30 0.35
    7 0.55 0.10 0.45
    9 0.55 0.10 0.45
    10 0.55 0.10 0.45
    （1）（根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：
     
    ．
    （4）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是
     
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
     
    （选填序号）．
    a．升高温度    b．使用催化剂    C．再充入2mol H2    d．再充入2mol He．

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