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    下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　　　 　 (    )

    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B．A原子电子层数比B原子电子层数多

    C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多

    D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下图表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是      (　 　)     

    A．①②    B．③④       C．②③       D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途．实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

        （1）第①步加热熔融应在           中进行．而不用瓷坩埚的原因是         （用化学程式表示）。

        （2）第④步通入CO2，可以使Mn（片发生反应．生成MnO4—，和MnO3—反应的离子方程式为

                     。则完成反应时，转化为KMnO4，的KMnO4，占全部K2MnO4，的百分率约为   

         （精确到0．1%）。

        （3）第⑤步趁热过滤的是             。

        （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小品体析出时．停止加热．冷却结品、         、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是         （用化学方程式表示）。

       （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氰化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：         ．该反应说明H2O2的氰化性比KMnO4，         （填“强”或“弱”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。

    （1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有       （填元素符号）。

    （2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

         a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为         ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为         。

    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为     ，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（   ）

    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（   ）

    A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

    B．溶于水做导电实验，观察是否导电

    C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电          

    D．测定氯化铍熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （      ）

    A.X+2                          B.X+4                          C.X+8                          D.X+18

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.00 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

    （1）计算室温时20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸

    HA的电离度α＝________。

    （2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由

    大到小的顺序是_____。

    （3）下列说法正确的是________(填相应序号)。

    A．由图中可知NaOH和HA反应的ΔH>0

    B．图中C点所加NaOH溶液的体积V＝20.00 mL

    C．图中C点时溶液的KW略大于1×10－14 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1

    D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

    （4）常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入

    0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒

    (CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的

    部分情况如图所示。]回答下列问题：

    ① 在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO

    ______(填“能”或“不能”)大量共存；

    ② 当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量

    浓度的大小关系为________________________________；

    ③ 已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝2×10－4 mol·L－1，当溶

    液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向一定体积0.1 mol的氨水中逐滴滴加 0. 1mol的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH－）] 的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是

      A．M点所示溶液中c( NH4＋)>c（Cl－）

      B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

      C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

      D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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