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化学知识广泛应用于生产、生活中,下列叙述正确的是(  )
A.钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应,因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳
B.海水淡化和工业生产及生活的废水再利用,是解决缺水问题的有效途径之一
C.高铁酸钠Na2FeO4和Cl2O都能作为净水剂,其原理完全相同
D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
A、若将生铁中的碳全部除去,得到纯铁,其机械性能远远低于铁合金,所以不能将生铁中的碳全部除去,故A错误;
B、海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术,所以海水淡化和工业生产及生活的废水再利用,是解决缺水问题的有效途径之一,故B正确;
C、Na2FeO4净水有两个主要作用:一是+6价的铁具有极强的氧化性,从而具有杀菌消毒效果,同时被还原为+3价的铁;二是Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮物;而Cl2O作为净水剂时,只是起到杀菌消毒效果,所以二者原理不同,故C错误;
D、Cl2能与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙,从而除去氯气,故D正确;
故选BD.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)在某反应体系中存在六种物质:Cr3+、S2O82、Cr2O72、H+、H2O和SO42。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72,反应过程中需要Ag+作催化剂,并加热。请回答下列问题:
(1)已知S2O82离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82离子中硫元素的化合价为__________价。
(2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式:_______________________________。
(3)催化剂往往参加反应,改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程:____________________________;________________________。
(4)若将上述反应设计成一个原电池,用石墨作电极,则其负极反应式为:_____________________,正极反应式为:____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e==Li2Mn2O4
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极反应为:Li++e==Li

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列做法不利于金属防护的是(  )
A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架
B.将钢铁制成不锈钢
C.在铁塔的表面喷上一层油漆
D.埋在地下的钢管与锌块连接

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)若液面上升,则溶液呈______性,电极反应式为:
负极:______,
正极:______
(2)若液面下降,则溶液呈______性,电极反应式为:
负极:______,
正极:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

钢铁常常发生化学腐蚀与电化学腐蚀时,下列说法不正确的是(  )
A.铁都发生的氧化反应B.铁都发生的还原反应
C.化学腐蚀更普遍D.负极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列防止钢铁锈蚀的措施中,不合理的是(  )
A.在自行车的钢圈表面镀镍
B.在地下钢铁管道上连接铜块
C.改变金属内部结构制成不锈钢
D.健身器材刷油漆或包上一层塑料层

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质).某课题以此粉末为原料,资源回收的工艺流程如下:

(1)写出第①步反应的离子方程式______.
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去______(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是______.
(3)写出第③步反应的化学方程式______.
(4)制备绿矾(FeSO4?7H2O)时,向Fe2(SO43溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经______、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾.
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为______mL.(保留小数点后两位Ce-140)
(6)写出第⑤步反应的化学方程式______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等,则消耗的Cl2
A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol

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