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30mL NO2O2的混合气体通入倒置于水槽装满水的量筒中,充分反应后,量筒内剩余5mL气体,求原气体中NO2的体积为多少?(体积在相同条件下测定)

 

答案:
解析:

(1)设O2过量,其中含NO2 x mL。

则:4NO2+O2+2H2O====4HNO3

     4    1

     x    

则有:30-x-=5,x=20 mL。

即原混合气体中含20 mL NO2

(2)设NO2过量,余5 mL气体则为NO2和水反应而生成的NO,设原混合气体中O2y mL,

则:4NO2+O2+2H2O====4HNO3

     4    1

     4y   y

余NO2:30-4y-y

又因为3NO2+H2O====2HNO3+NO

        3                   1

      30-4y-y            (30-5y

(30-5y)=5,y=3。

所以原混合气体中NO2:30-3=27 mL。

 


提示:

NO2、O2混合与水反应,可据关系式:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,讨论,便可求解。

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定).试回答下列问题:精英家教网
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀,后变色
2 20mLH2S 10mLSO2
3 30mLNO2(主要) 10mLH2O(l) 剩有无色气体,活
塞自动向内压缩
4 15molCl2 40mLNH3
(1)实验1中,沉淀最终变为
 
色,写出沉淀变色的化学方程式
 

(2)实验2甲针筒内的现象是:有
 
生成,活塞
 
移动(填向外、向内、不).
反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入
 
溶液中.
(3)实验3中,甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是
 
,写出NO2与H2O反应的化学方程式
 

(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl.甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为
 
,最后针筒中剩余气体的体积约为
 
mL.

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