Question

用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）

    A．             10 B．             9  C．             11.5 D． 12.5

Answer 1

考点：  pH的简单计算．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH^﹣）=×0.1mol•L^﹣1=10^﹣4mol•L^﹣1，根据c（H⁺）c（OH^﹣）=10^﹣14计算c（H⁺），进而计算所得溶液的pH．

解答：  解：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，

反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^﹣）=×0.1mol/L=10^﹣4mol/L，

根据c（H⁺）c（OH^﹣）=10^﹣14，

则c（H⁺）=10^﹣10mol/L，

则所得溶液的pH=10，

故选A．

点评：  本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．