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    在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，PCl3所占体积分数为m%,若在同一容器、同一温度下，最初投入的是2 mol PCl3，反应达平衡后PCl3所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是(　　)?

    A.m＞n

    B.m＜n??

    C.m=n?

    D.无法比较

    解析：本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度相同；不同点：因为本反应正反应方向是体积增大的方向，且反应初始时投入的PCl5物质的量不同，反应达平衡后容器内压强不同。反应达平衡过程中压强越大，平衡越不易向正反应方向移动。?

    答案：B

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    A．

    m＞n

    B．

    m＜n

    C．

    m＝n

    D．

    无法比较

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    A．

    m＞n

    B．

    m＜n

    C．

    m＝n

    D．

    无法比较

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    A.m＞n              B.m＜n               C.m=n              D.无法比较

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