一定条件下.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).若N2.H2.NH3的起始浓度分别为C1.C2.C3.到达平衡时.N2.H2.NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1.0.3 mol·L-1.0.08 mol·L-1.则下列判断正确的是A．C1:C2=1:3B．平衡时.H2和NH3的生成速率之比为2:3C．N2.H2的转化率之比为1:3D．C1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若N₂、H₂、NH₃的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为零），到达平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是（）

A．C₁：C₂=1：3

B．平衡时，H₂和NH₃的生成速率之比为2：3

C．N₂、H₂的转化率之比为１：３

D．C₁的取值范围为0.04 mol·L^-1＜C1＜0.14 mol·L^-1

试题分析：A中“达平衡时氮气、氢气的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”，则浓度之比是1：3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，浓度的变化量之比肯定也是1：3；末态浓度加消耗掉浓度，所以，起始时也一定是1：3，故A正确；B中氢气的生成速率是V_逆，氨气的生成速率是V_正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以H₂和NH₃的生成速率之比为3：2才表示V_正=V_逆，故B错误；C中如上A所述，氮气、氢气的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等，为1：1，故C错误；D中如果起始时c₃＝0，则平衡时氨气的浓度0.08mol/L，全部是反应生成的，这需要0.04mol/L的氮气，平衡时氮气的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1＋0.04＝0.14 mol/L，但是题目已知起始时氨气的浓度不等于0，则C₁＜0.14mol?L^-1。又因为起始时也可能是向生成氮气的方向进行，所以C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14mol?L^-1，故D不正确，答案选A。
点评：该题综合性强，浓度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。该题的关键是在明确反应原理的基础上，借助于数学中的讨论法和极值法，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，也有利于培养学生的逆向思维能力，提高学生的应试能力。

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3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）

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