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    向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）
    A、氢氧化钠B、硝酸铵
    C、浓硫酸D、生石灰
    考点：反应热和焓变,物质的溶解与加热
    专题：
    分析：根据物质溶于水是吸热还是放热分析，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明加入的物质溶于水是吸热过程．
    溶于水吸热的物质一般是铵盐，如硝酸铵、硫酸铵、碳酸铵、氯化铵等；
    溶于水放热的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）等．
    解答： 解：U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明试剂瓶中的压强变小，可知物质溶于水是吸热过程．氢氧化钠、浓硫酸和生石灰溶于水都是放热的，而硝酸铵溶于水是吸热的，故选：B．
    点评：本题考查了物质溶于水是吸热还是放热的问题，明确溶于水吸热和放热的物质有哪些是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1
    B、配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL
    C、该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气
    D、该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
    B、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2?L-2
    D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．该反应的热化学方程式
     

    （2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H已知相同条件下：
    4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
    B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（　　）
    A、加MgSO4
    B、加HCl溶液
    C、加NaOH
    D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）．
    且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    请写出肼与NO2反应的热化学方程
     

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
    （1）已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg（OH）2固体在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，为使Mg（OH）2固体的量减少可加入（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaOH固体
    C、MgCl2固体
    D、NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    （1）上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）若800℃时，反应a的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①一定条件下，将CO与H2以体积比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的压强不发生变化
    b．CO与H2的体积比保持不变
    c．体系中碳元素的质量分数不再变化
    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成lmol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
     
    ．

    Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （4）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区（填“阴”或“阳”）产生．生成气体a的电极反应式
     
    ．
    （5）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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