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    实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(　　)

    A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

    B．ClO－、I－、NH、Ba2＋                              

    C．Na＋、AlO、K＋、HCO

    D．Al3＋、K＋、SO、NO


    解析　四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO－、I－ 发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；AlO和HCO发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铝镁

    [ MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

    (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和____________。

    (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

    (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

    ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)n(CO)(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    （1）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。

    （2）1.5mol H2SO4的质量是 ，所含分子数目为 。

    （3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需16mol/L HNO3溶液的体积为 mL.

    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；

    该金属元素的相对原子质量为 。

    (5)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋===H2O

    B．钠加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2

    下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)

    A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为95

    B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol

    C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

    D．参加反应的水有被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．25 ℃时， pH＝12的无色溶液：K＋、Br－、SO、SiO

    B．与铝粉反应放出氢气的溶液：HCO、K＋、Na＋、SO

    C．使石蕊溶液显红色的溶液：Na＋、NH、Cl－、S2O

    D．25 ℃时，由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液：Ba2＋、Cl－、AlO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2(m－x) CeO2·xCe＋xO2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是(　　)

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．上图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

    KBrO3＋________＋H2SO4—→________＋________＋________＋________＋H2O。

    (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

    ①Br2的化学计量数是________；

    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

    　KBrO3＋　________＋　H2SO4—→；

    ③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。

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