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    17．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（　　）
    ①氯化钙溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸钠溶液
    ④偏铝酸钠溶液    ⑤硅酸钠溶液       ⑥次氯酸钙溶液．
    A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤

    分析 先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氢钠晶体、难溶的碳酸盐等，以此解答．

    解答 解：①盐酸的酸性强于碳酸，所以氯化钙溶液与二氧化碳不反应，故错误，
    ②大量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，没有沉淀生成，故错误；
    ③大量的CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3，由沉淀生成，但碳酸钠溶液不是饱和溶液，所以无沉淀生成，故错误；
    ④碳酸酸性强于氢氧化铝，过量的二氧化碳可与NaAlO2溶液反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，最终会出现氢氧化铝沉淀，故正确；
    ⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故正确；
    ⑥向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（　　）
    A．移液后未洗涤烧杯
    B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
    C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
    D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：
    步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝．
    步骤二：按图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯，该反应为：（水杨酸）+SOCl2→（水杨酰氯）+HCl↑+SO2↑
    步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌．
    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥．
    （1）步骤一中加入三氯化铝的作用是催化剂．
    （2）实验时，冷凝管中的水应从a进b出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是吸收HCl、SO2．
    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为．
    （4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗和吸滤瓶．
    （5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是用双层纸或减小真空度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和1mol H2O（g），2min后反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时CO2的体积分数为20%
    B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    C．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    D．在达平衡的过程中，任意时刻CO和H2O的转化率都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．开发新能源，使用清洁燃料，可以达到减少污染的目的．
    （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是CO、CH3OH．乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
    ①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是0.33．（保留两位有效数字）
    ②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是C（填字母）．
    A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
    （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的0.7倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．右图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图（O2-可以在固态电解质中自由移动）．请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．异戊烷B．异戊二烯C．邻二甲苯D．萘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验的做法错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
    B．用NaOH固体配制100mL  1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶
    C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
    D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低

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