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    已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试完成下列问题：

    （1）Na3N中存在的离子为______________，Na3N属于______________化合物。

    （2）比较微粒的半径Na+_____________N3-（填“＜”“＞”或“=”）。

    （3）Na3N与水作用时的化学反应方程式是________________________________________。

    解析：（1）根据Na3N在熔融时能够导电，可推导出Na3N是离子化合物，阴、阳离子分别是Na+和N3-；（2）Na+和N3-的核外电子排布相同，质子数大的半径小；（3）Na3N+H2ONH3+？，根据元素守恒可推测未知物质是NaOH,然后配平即可。

    答案：（1）Na+、N3-  离子  （2）＜  （3）Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑


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    氮可以形成多种离子，如：N3－、、、、等，请回答下列问题．

    (1)氮化钠可与水反应产生NH3，Na3N的电子式是________，Na3N与盐酸反应可生成________种盐，其电子式分别是________，在Na3N中两种微粒的半径r(Na+)________r(N3－)(填“大于”“小于”或“等于”)．

    (2)已知中5个N原子结合后都达到8电子结构，且含有两个N≡N键，则的电子式是________．

    (3)一个共有________个电子，写出两个由多种原子组成的跟电子数相同的物质的分子式________．

    (4)若已知的形成过程类似于的形成，的电子式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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