在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气.可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6).下列有关该反应的说法错误的是 ( ).A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下.氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是（　　）。

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

【解析】本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为＋7价，则生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IO3-＋Cl2＋3OH－=H3IO62-＋2Cl－，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，D选项错误。

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t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

下列说法正确的是（　　）。

A．反应I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小

C．该反应的平衡常数表达式为K＝

D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

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下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2ERF

3ACDHIG

请回答下列问题：

（1）写出R单质分子的电子式________。

（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。

（5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）。

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O22-与S2－具有相同的质子数和电子数

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下列说法正确的是（　　）。

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂

C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

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