Question

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A． 元素X的简单气态氢化物的热稳定性性比W的弱
• B． 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
• C． 原子半径的大小顺序：r_Y＞r_z＞r_w＞r_x
• D． 元素Y、Z的氧化物中化学键的类型相同

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，X有2个电子层，最外层电子数为5，故X为N元素；W与X属于同一主族，故W为P元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于N元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，X有2个电子层，最外层电子数为5，故X为N元素；W与X属于同一主族，故W为P元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于N元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．
A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性NH₃＞PH₃，故A错误；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，即酸性：磷酸＞硅酸，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞P＞O，即原子半径r_Y＞r_z＞r_w＞r_x，故C正确；
B．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO₂属于共价化合物，含有共价键，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．