下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1.则水分解的热化学方程式为2H2O ΔH＝+285.5 kJ·mol-1B. 已知2C===2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1.则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C. 已知N2 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1.则在一定条件下将1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2 和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2017届福建省高三下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：简答题

（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_________．

（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示

①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_________（填序号）

a.体系的压强不再改变

b.体系的密度不再改变

c.各气体的浓度不再改变

d.各气体的质量分数不再改变

e.反应速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；

③氢气的转化率=____________；

④该反应的平衡常数为K=_________保留三位有效数字）；

⑤下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1____c2的关系（填＞、＜、=）．

（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：

①通入甲烷一极的电极反应式为___________；

②随着电池不断放电，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________；此时得到的O2在标准状况下的体积为______L;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。