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    1．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4．
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制的结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4•H2O样品的纯度98.8%．

    分析 （1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）；
    （2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al（OH）3完全变成沉淀时的pH、Fe（OH）3完全变成沉淀时的pH分析；
    （3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃；
    （4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g，以此计算纯度．

    解答 解：（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    故答案为：4.48；
    （2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33=c（Al3+）×c3（OH-），c（Al3+）=1×10-6mol•L-1，解得：c（OH-）=1×10-9mol•L-1，c（H+）=1×10-5mol•L-1pH=5，同理Fe（OH）3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0＜pH＜7.1，故答案为：5.0＜pH＜7.1；
    （3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO4•H2O，故答案为：高于60℃；
    （4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g，纯度为$\frac{0.169g}{0.1710g}$×100%=98.8%，
    答：MnSO4•H2O样品的纯度为98.8%．

    点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算、溶度积计算及混合物分离、图象分析等，本题为2015年江苏高考题18题，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，则CO的平衡转化率为：75%．
    （3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示．

    ①写出总反应化学方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
    ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是_放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）图3是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．如图4，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响．

    ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O．
    ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强．
    ③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L•s-1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500C•mol-1，测得电流密度为1.0A•cm-2．列式计算实验中NO除去率$\frac{\frac{1.0A．c{m}^{-2}×1s×10c{m}^{2}}{96500c．mo{l}^{-1}×3}}{\frac{0.070L．{s}^{-1}×15%}{22.4L．mo{l}^{-1}}}$×100%=73.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为：2，6-二甲基-5-乙基庚烷
    B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
    C．大气污染物氟利昂-12的化学式是CF2Cl2具有正四面体结构
    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
    01.200.6000
    t10.80   
    t2 0.20 
    A．反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t mol•L-1•min-1
    B．平衡时水蒸气的转化率为66.67%
    C．该温度下反应的平衡常数为l
    D．其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将 4molA气体和 2molB气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
    B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
    C．2 s 时物质 A 的转化率为70%
    D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数K1，下列表述一定正确的是（　　）
    A．K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
    B．增大c（H2O）或减小c（H2），会使平衡常数K1减小
    C．改变反应的温度，平衡常数K1不一定变化
    D．Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常数为K2，K1×K2=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可人肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．雾屑于胶体，能产生丁达尔现象
    B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
    C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
    D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知mg硫酸铁中含有a个Fe3+，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
    A．$\frac{200a}{m}$mol-1B．$\frac{200m}{a}$mol-1C．$\frac{2m}{a}$mol-1D．$\frac{2a}{m}$mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
    C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+
    D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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