设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃所含甲基个数为4N_A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N_A
③1.0L1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为N_A
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N_A
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A
⑥常温常压下，17g甲基（一¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N_A
⑧1molC₁₅H₃₂分子中含碳一碳共价键数目为14N_A．

A.
①③⑤⑦
B.
②③⑥⑧
C.
①②④⑧
D.
①②⑥⑧

C
分析：①CH₃CH₂C（CH₃）₃分子中含有4个甲基，lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃含有4mol甲基，结合N=nN_A计算甲基数目．
②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH₂，碳元素的质量分数相等为 $\text{[math]}$ ，根据n= $\text{[math]}$ 计算碳原子的物质的量，结合根N=nN_A计算碳原子数目．
③醋酸是弱电解质，1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=1mol/L．
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，根据n= $\text{[math]}$ 计算乙酸乙酯的物质的量，再根据N=nN_A计算共用电子对数．
⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
⑥中子数=质量数-质子数，H原子不含中子，甲基（一¹⁴CH₃）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，根据n= $\text{[math]}$ 计算甲基的物质的量，再根据N=nN_A计算中子数．
⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
⑧C₁₅H₃₂是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，根据N=nN_A计算C-C共价键数．
解答：①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故①正确；
②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH₂，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g× $\text{[math]}$ =2.4g，所以碳原子数目相等为 $\text{[math]}$ ×N_Amol^-1=0.2N_A，故②正确；
③醋酸是弱电解质，1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=1mol/L，所以c（CH₃COO^-）小于1mol/L，溶液中CH₃COOH分子数小于1L×1mol/L×N_Amol^-1=N_A，故③错误；
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N_Amol^-1=1.4N_A，故④正确；
⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；
⑥甲基（一¹⁴CH₃）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基（一¹⁴CH₃）的物质的量为 $\text{[math]}$ =1mol，含有的中子数为1mol×8×N_Amol^-1=8N_A，故⑥错误；
⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；
⑧C₁₅H₃₂是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC₁₅H₃₂分子中含C-C共价键数目为1mol×14×N_Amol^-1=14N_A，故⑧正确．
故①②④⑧正确．
故选：C．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用．

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