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    标出下列方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）
    （1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2______
    （2）2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑______．
    （1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2中，Fe元素由0升高为+2价，失去2e-，Cu元素由+2降低为0，得到2e-，电子转移的方向与数目为

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    ，
    故答案为：

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    ；
    （2）2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑中，H元素由+1降低为0，得到2×2×e-，O元素由-2升高为0，则失去2×2e-，电子转移的方向与数目为

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    ，
    故答案为：

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    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ；M中存在的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；R的化学式是
    H2SiO3（或H4SiO4）
    H2SiO3（或H4SiO4）
    ．
    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为
    ．
    （3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    ．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
    ．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：
    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
    1
    1
    Cr2O72-+
    6
    6
    Fe3O4+
    62
    62
     H+→
    2
    2
    Cr3++
    18
    18
    Fe3++
    31
    31
    H2O
    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    、
    CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
    CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为
    0.1000mol/L
    0.1000mol/L
    （保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：022

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    1、含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：

    ________Cr2O72－＋________Fe3O4＋________H+→________Cr3+＋________Fe3+＋________H2O

    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．

    2、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式________、________．

    3、回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

    ①Cr2O72－＋6I－＋14H+→3I2＋2Cr3+＋7H2O

    ②2S2O32－＋I2→S4O62－＋2I－

    准确称取纯净的K2Cr2O70.1225 g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：

         Cr2O72- +     Fe3O4 +        H+ →     Cr3+ +      Fe3+ +      H2O

    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。

    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式                                、

                                              。

    （3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

    ① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O  ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-

    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为                     （保留四位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：
    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
    ______Cr2O72-+______Fe3O4+______ H+→______Cr3++______Fe3++______H2O
    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式______、______．
    （3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O　②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）．

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