Question

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

CaCl2固体　30%的H2O2

　　　　　

                      

　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　             NH3 副产品　　　 　　　　　         　产品

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)检验“水洗”是否合格的方法是________。

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀

(3)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率

②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率

(4)①　②偏高　滴速太慢，S2O在滴定过程中被氧气氧化