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对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是

A.溶液中c(H+)=c(Cl) 
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 
C.由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 
D.与等体积0.01 moI·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

C

解析试题分析:A、根据电荷守恒可知c(H+)=c(Cl)+c(OH),A不正确;B、一水合氨是弱碱,存在电离平衡,则pH=12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L,所以与pH=2的盐酸等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性,B不正确;C、盐酸是强酸,抑制水的电离平衡。溶液中c(H+)=0.01mol/L,则根据水的离子积常数可知,溶液中c(OH)==1×10-12mol/L。溶液中c(OH)=c(H+)=1×10-12mol/L,所以由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍,C正确;D、与等体积0.01 moI/L碳酸钠溶液混合,恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠。根据物料守恒可知c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),D不正确,答案选C。
考点:考查溶液中离子浓度有大小比较、溶液酸碱性的判断、pH和水的离子积常数的有关计算

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是(   )
A.c(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A)   
B.c(HA)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H2A) 
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH) +c(A2)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl)> c(OH)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是

编号


pH
12
2
溶液
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
 
A.两种溶液中水的电离程度:①=②
B.两种溶液的浓度:c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C.两种溶液等体积混合后:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.加水稀释相同倍数后:c(Na+)﹥c(CH3COO-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下, pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是(   )

A.Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,a点水的电离程度大于c点水的电离程度
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大,且两点的KW相同
C.a点时,等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同
D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是(   )

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B.c(HC2O4)+c(C2O42) =" 0.1" mol·L-1
C.c(C2O42) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,AgCl的溶度积,则下列说法正确的是:

A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有
C.温度一定时,当溶液中时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分).钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁),并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质)为主要原料经过以下流程制得TiO2,并获得副产品FeSO4·7H2O.

请回答下列问题:
(l)步骤I的目的是            
(2)写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式                
(3)步骤II中经过            、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体,还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水).该反应的离子方程式为                
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理:        
(5)为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL,再加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+Al+6H=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,以KSCN溶液为指示剂,用0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点,再重复2次,测得平均值为30.00mL。
①该滴定达到终点时的现象          
②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是                

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