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以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表.
难溶物 Ksp
Ca3(AsO42 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表1.几种砷酸盐的Ksp
污染物 H2SO4 As
浓度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放标准 pH 6~9 0.5mg?L-1
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=
 
mol?L-1
(2)写出难溶物Ca3(AsO42的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO42]=
 
,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)的最大是
 
mol?L-1
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式
 

(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO42形式沉降.
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为
 

②Ca3(AsO42在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
 
分析:(1)依据图表中的硫酸质量浓度换算 物质的量计算得到;
(2)依据难溶物Ca3(AsO42的Ksp的概念是沉淀溶解平衡中的两种浓度幂次方乘积;依据Ksp越小,先生成沉淀,依据溶度积常数计算得到两种浓度;
(3)根据反应物和生成物结合元素化合价的变化配平方程式;
(4)①硫酸钙难溶于酸,所以酸性条件下能析出;
②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少,所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO42沉淀.
解答:解:(1)图表中硫酸浓度为28.42g/L,换算物质的量浓度=
28.42g
98g/mol
1L
=0.29mol/L;
故答案为:0.29;
(2)难溶物Ca3(AsO42的沉淀溶解平衡为:Ca3(AsO42(s)?3Ca2++2AsO43-;溶度积Ksp=c3(Ca2+)?c2 (AsO43-);若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1,依据Ksp大小可以得到,Ksp(FeAsO4 )小,反应过程中Fe3+先析出沉淀;依据Ksp(FeAsO4 )=c(Fe3+)c(AsO43-)=5.7×10-21;Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1,计算得到 c(AsO43-)=5.7×10-17mol/L;
故答案为:c3(Ca2+)?c2 (AsO43-);5.7×10-17
(3)三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),则该反应的离子方程式为:2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O;
故答案为:2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O;
(4)①硫酸钙难溶于酸,所以酸性条件下能析出,因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为CaSO4,故答案为:CaSO4
②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少,所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO42沉淀,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO42开始沉淀,
故答案为:H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO42开始沉淀.
点评:本题考查了溶液中浓度的换算,沉淀溶解平衡的溶度积常数计算,离子方程式的书写,沉淀的形成等,考查的知识点较多,题目难度中等.
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(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

表1.几种砷酸盐的Ksp        表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题:

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=______________mol·L1

⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=______________,若混合溶液

中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是_______________mol·L1

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式_________________________。

⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为______________;

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年湖北省黄冈中学春季高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(6分)某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸,主要过程的化学反应情况如下:

生产过程
化学反应
反应情况
硫铁矿的燃烧
4     +11O22Fe2O3+8SO2
4%的硫元素损失而混入炉渣
SO2的接触氧化
2SO2+O22SO3
SO2转化率为95%
SO3的吸收
SO3+H2O=H2SO4
SO3的吸收率为98%
   (1)将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整:4     +11O22Fe2O3+8SO2
(2)该厂现用100吨含硫40%的硫铁矿生产硫酸,可生产98%的浓H2SO4多少吨?(除上述硫的损失外,忽略其它损失)

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科目:高中化学 来源:2011届江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷 题型:填空题

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×1019
AlAsO4
1.6×1016
FeAsO4
5.7×1021
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42 g/L
1.6 g·L1
排放标准
pH 6~9
0.5 mg·L1
表1.几种砷酸盐的Ksp             表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=  ▲ mol·L1
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=  ▲ ,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是  ▲ mol·L1
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式  ▲ 
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为  ▲ 
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为  ▲ 

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(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

回答以下问题:

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=    ________mol·L1

⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=    ________,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是    ___mol·L1

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式   

⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为    __

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____

 

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