选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液,生成黑色沉淀 | Ag2S的溶度积比AgCl的小 |
B | 将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,产生大量气泡,同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝 | 反应产生的气体一定是NH3 |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸,在滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
D | 将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝 | 说明氧化性Fe3+>Cu2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.原溶液中含有硝酸银,加入硫化钠溶液后直接与硝酸银溶液反应生成Ag2S沉淀,无法比较二者溶度积大小;
B.铵根离子水解溶液呈酸性,Mg与氢离子反应生成氢气,所以生成的气体中含有氢气;
C.原溶液中含有亚硫酸根离子,不一定含有硫酸根离子;
D.溶液变蓝,说明有铜离子生成,说明铁离子将铜氧化成铁离子.
解答 解:A.向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液,硫化钠直接与硝酸银溶液反应生成Ag2S黑色沉淀,无法判断Ag2S、AgCl的溶度积大小,故A错误;
B.铵根离子水解溶液呈酸性,将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,Mg与氢离子反应生成氢气,同时溶液呈碱性、反应放热,同时会生成氨气,所以产生的气体为氢气和氨气的混合物,故B错误;
C.向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,由于稀硝酸具有强氧化性,则原溶液中可能含有SO32-,不一定含有SO42-,故C错误;
D.将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝,说明铜被铁离子氧化生成铜离子,则氧化性Fe3+>Cu2+,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,题目难度中等,涉及溶度积大小比较、离子检验、氧化还原反应、盐的水解原理应用等知识,原子掌握氧化性、还原性强弱比较的方法,试题知识点较大,充分考查了学生的分析能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol•L-1AlCl3 溶液中,含 Al3+数目小于 NA | |
B. | 标准状况下,6.0gNO 和 2.24LO2混合,所得气体的分子数目为 0.2NA | |
C. | 25℃,1LpH=1 的稀硫酸中含有的 H+数为 0.2NA | |
D. | 由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA 个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体A是无色有刺激性气味的有毒气体 | |
B. | X中肯定存在Fe2+、Mg2+、NH4+、SO42- | |
C. | 沉淀I中加入过量溶液E,沉淀完全溶解 | |
D. | X中不能确定的阳离子只有A13+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O | |
B. | 阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O | |
C. | 阴极的电极反应式为:2H2O+2e-═H2↑+2OH- | |
D. | 用石墨作阳极,铁作阴极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 液氨气化吸热,可用作制冷剂 | B. | 明矾易溶于水,可用作净水剂 | ||
C. | 盐酸具有还原性,可用于除去铁锈 | D. | 浓硝酸其有酸性,可用于钝化铁、铝 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:W<X<Y<Z | |
B. | 最高价氧化物对应水化物酸性:X>Y | |
C. | W、X两种元素组成的化合物难溶于水 | |
D. | W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物 |
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