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    核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(    )
    A．[n/（A+16）]?（A-N+8）molB．[n/（A+16）]?（A-N+10）mol
    C．（A-N+2）molD．[n/A]?（A-N+6）mol
    A

    试题分析：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则其质子数＝A－N。氧化物的化学式是AO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。
    点评：该题是高考中常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确质子数、中子数、质量数以及外电子数关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下述实验设计能够达到目的的是                 （   ）

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    下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                      
    选项
    		实 验 事 实
    		理 论 解 释
    A
    		NH3溶于水形成的溶液微弱导电
    		NH3是弱电解质
    B
    		氮气与氧气反应条件苛刻
    		氮元素的非金属性不强
    C
    		乙醇与水任意比互溶
    		氢键的影响
    D
    		HF的沸点高于HCl
    		H—F的键能比H—Cl的键能强

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    下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是
    A．BeCl2B．NH3C．BF3D．C2H4

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    有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B 元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和 氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。请写出：
    （1）元素名称： A________，B________，C________，D________。
    （2）A的原子结构示意图________，B的阴离子的化学式________，
    C的离子结构示意图________，D的原子结构示意图________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则M的核内中子数为（   ）
    A．A-b+nB．A-b-nC．A+b-nD．A+b+n

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    1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为（　 　）
    A．0B．57C．118D．175

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是（　　）
    A．元素B的最高价氧化物是离子化合物
    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
    C．工业上常用电解法制备元素D的单质
    D．D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中能肯定A的金属性比B的金属性强的是（     ）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
    C．1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2多
    D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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