¹¤ÒµÉÏ¿ÉÀûÓá°¼×ÍéÕôÆøת»¯·¨Éú²úÇâÆø¡±£¬·´Ó¦Îª£ºCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)¡£

ÒÑ֪ζȡ¢Ñ¹Ç¿ºÍˮ̼±È[n(H2O)/ n(CH4)]¶Ô¼×Íéƽºâº¬Á¿£¨%£©µÄÓ°ÏìÈçÏÂͼ1£º

 


ͼ1£¨Ë®Ì¼±ÈΪ3£©                    ͼ2£¨800¡æ£©

£¨1£©CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)¡£µÄ¡÷H_______0 (Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡±)£»ÈôÔÚºãΡ¢ºãѹʱ£¬Ïò¸ÃƽºâÌåϵÖÐͨÈ뺤Æøƽºâ½«             Òƶ¯£¨Ìî¡°ÏòÕýÓ¦·½Ïò¡±¡¢¡°ÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò¡±»ò¡°²»¡±£©¡£

£¨2£©Î¶ȶԸ÷´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂʺÍƽºâÒƶ¯µÄÓ°ÏìÊÇ                                

                                                          ¡£

£¨3£©ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÇëÔÚͼ2Öл­³öѹǿΪ2 MPaʱ£¬¼×Íéƽºâº¬Á¿£¨%£©Óëˮ̼±ÈÖ®¼ä¹ØϵÇúÏß¡££¨Ö»ÒªÇó»­³ö´óÖµı仯ÇúÏߣ©

£¨4£©ÒÑÖª£ºÔÚ700¡æ£¬1MPaʱ£¬1mol CH4Óë1mol H2OÔÚ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз´Ó¦£¬6·ÖÖӴﵽƽºâ£¬´ËʱCH4µÄת»¯ÂÊΪ80%£¬ÇóÕâ6·ÖÖÓH2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂʺ͸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÊǶàÉÙ£¿£¨Ð´³ö¼ÆËã¹ý³Ì£¬½á¹û±£ÁôСÊýµãºóһλÊý×Ö¡££©


£¨1£©©ƒ£¨1·Ö£©ÏòÕý·´Ó¦·½Ïò£¨1·Ö£©

£¨2£©ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Éý¸ßζȣ¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬ƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯¡££¨»òÃèÊö½µÎµı仯£¬£¨2·Ö£©

£¨3£©ÈçÓÒͼ£¨2·Ö£©£¨ÐÎ×´1·Ö£¬±ê×¢1·Ö£©

£¨4£©¼ÆËã¹ý³ÌΪ£º£¨Èý¶Îʽ¸ñʽ2·Ö£¬ËÙÂÊ1·Ö£¬³£Êý±í´ïʽ1·Ö£¬´ð°¸1·Ö£¬¹²5·Ö£©

CH4(g)+H2O(g)    CO(g)+3H2(g) 

ÆðʼŨ¶È£¨mol/L£©: 0.5    0.5            0      0

±ä»¯Å¨¶È£¨mol/L£©:0.4     0.4           0.4     1.2

ƽºâŨ¶È£¨mol/L£©:0.1     0.1           0.4     1.2

   (1·Ö)

 (2·Ö)£¨Æ½ºâ³£Êýûдµ¥Î»²»¿Û·Ö£©


Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÇëÍê³ÉÏÂÁи÷Ì⣺

(1)Ç°ËÄÖÜÆÚÔªËØÖУ¬»ù̬ԭ×ÓÖÐδ³É¶Ôµç×ÓÊýÓëÆäËùÔÚÖÜÆÚÊýÏàͬµÄÔªËØÓÐ________ÖÖ¡£

(2)µÚ¢óA¡¢¢õA×åÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïGaN¡¢GaP¡¢GaAsµÈÊÇÈ˹¤ºÏ³ÉµÄÐÂÐÍ°ëµ¼Ìå²ÄÁÏ£¬Æ侧Ìå½á¹¹Óëµ¥¾§¹èÏàËÆ¡£GaÔ­×ӵĵç×ÓÅŲ¼Ê½Îª______________¡£ÔÚGaN¾§ÌåÖУ¬Ã¿¸öGaÔ­×ÓÓë__________¸öNÔ­×ÓÏàÁ¬£¬Óëͬһ¸öGaÔ­×ÓÏàÁ¬µÄNÔ­×Ó¹¹³ÉµÄ¿Õ¼ä¹¹ÐÍΪ________¡£ÔÚËÄ´ó¾§ÌåÀàÐÍÖУ¬GaNÊôÓÚ_______¾§Ìå¡£

(3)ÔÚ¼«ÐÔ·Ö×ÓNCl3ÖУ¬NÔ­×ӵĻ¯ºÏ¼ÛΪ-3,ClÔ­×ӵĻ¯ºÏ¼ÛΪ+1,ÇëÍƲâNCl3Ë®½âµÄÖ÷Òª²úÎïÊÇ_________(Ìѧʽ)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÏÂÁÐʵÑé²Ù×÷¡¢ÏÖÏóºÍ½áÂÛ¾ùÕýÈ·µÄÊÇ

Ñ¡Ïî

ʵÑé²Ù×÷

ÏÖÏó

½áÂÛ

A

½«¸ÉÔï´¿¾»µÄÂÈÆøͨÈë×°ÓÐʪÈóµÄºìÉ«Ö½ÌõµÄÊÔ¼ÁÆ¿ÖÐ

ºìÉ«ÍÊÈ¥

ÂÈÆøÓÐƯ°×ÐÔ

B

ÍùÒÒ´¼ÖмÓÈëÊÊÁ¿Å¨ÁòËáÖƱ¸ÒÒÏ©£¬²¢½«²úÉúµÄÆøÌåÖ±½ÓͨÈëËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÖÐ

ËáÐÔKMnO4ÈÜÒº×ϺìÉ«ÍÊÈ¥

Ö¤Ã÷ÒÒÏ©Äܱ»ËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÑõ»¯

C

È¡ÉÙÁ¿BaSO4¹ÌÌåÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬¼ÓÈë×ãÁ¿µÄÑÎËá

³Áµí²»Èܽâ

BaSO4²»ÈÜÓÚÑÎËᣬÇÒ¿ÉÒÔÓÃÑÎËáºÍBaCl2ÈÜÒº¼ìÑéSO42£­

D

ÔÚ·ÖҺ©¶·ÖмÓÈëµâË®ºóÔÙ¼ÓÈëCCl4£¬³ä·ÖÕñµ´

·Ö²ã£¬ÇÒÉϲãÈÜÒº³Ê×ÏÉ«

CCl4¿É×÷ΪµâµÄÝÍÈ¡¼Á

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®¹¤ÒµÓõç½âÈÛÈÚAlCl3µÄ·½·¨ÖƽðÊôÂÁ

B£®Ç¦Ðîµç³Ø¹¤×÷ʱ£¬Õý¼«·´Ó¦Îª: PbO2 + 2e£­ + 4H+ + SO42£­ = PbSO4 + 2H2O

C£®µç½â±¥ºÍʳÑÎˮʱ£¬ÓÃÌú×÷Ñô¼«£¬Cl£­ ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦

D£®µç½â¾«Á¶Í­Ê±£¬Ñô¼«ÄàÖк¬ÓÐZn¡¢Fe¡¢Ag¡¢AuµÈ½ðÊô

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÒÑÖª·´Ó¦2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ¦¤H£½£­198kJ¡¤mol-1£¬ÏòijÌå»ýºã¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1mol SO2ºÍ0.5molO2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£¬ÏÂͼÊÇijÎïÀíÁ¿£¨Y£©Ëæʱ¼ä£¨t£©±ä»¯µÄʾÒâͼ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®Î¶ÈT2£¾T1

B£®·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó·Å³ö99 kJµÄÈÈÁ¿

C£®Y¿ÉÄÜÊÇSO2µÄת»¯ÂÊ»òSO3µÄŨ¶È

D£®·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºóÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶȼõС

 


²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


¸ßÌúËá¼Ø(K2FeO4)ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍ¡¢¸ßЧ¡¢¶à¹¦ÄÜË®´¦Àí¼Á£¬ÆäÓëË®µÄÀë×Ó·´Ó¦ÊÇ4FeO42£­£«10H2O===4Fe(OH)3(½ºÌå)£«3O2¡ü£«8OH£­£¬¹¤ÒµÉÏÏÈÖƵøßÌúËáÄÆ£¬È»ºóÔÚµÍÎÂÏ£¬Ïò¸ßÌúËáÄÆÈÜÒºÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄKOH¾Í¿ÉÖƵøßÌúËá¼Ø¡£ÖƱ¸¸ßÌúËáÄƵÄÁ½ÖÖ·½·¨µÄÖ÷Òª·´Ó¦Ô­ÀíÈçÏ£º

ʪ·¨ÖƱ¸£º2Fe(OH)3£«3ClO£­£«4OH£­===2FeO42£­£«3Cl£­£«5H2O£»

¸É·¨ÖƱ¸£º2FeSO4£«6Na2O2===2Na2FeO4£«2Na2O£«2Na2SO4£«O2¡ü¡£

ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÖдíÎóµÄÊÇ

A£®¸ßÌúËá¼ØÓëË®·´Ó¦Ê±£¬Ë®·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦

B£®¸É·¨ÖÐÿÉú³É1 mol Na2FeO4¹²×ªÒÆ4 molµç×Ó

C£®Êª·¨ÖÐÿÉú³É1 mol Na2FeO4¹²×ªÒÆ3 molµç×Ó

D£®K2FeO4´¦Àíˮʱ£¬²»½öÄÜɱ¾ú£¬²¢Ê¹Ðü¸¡ÔÓÖʳÁ½µ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÓйØAlÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄ˵·¨ÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ   

A£®ÂÁÊÇ»¹Ô­¼Á£¬Æ仹ԭ²úÎïÊÇAl(OH)3

B£®NaOHÊÇÑõ»¯¼Á£¬Æ仹ԭ²úÎïÊÇH2

C£®ÂÁÊÇ»¹Ô­¼Á£¬H2OºÍNaOH¶¼ÊÇÑõ»¯¼Á

D£®H2OÊÇÑõ»¯¼Á£¬Al±»Ñõ»¯

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÔÚFe(OH)3½ºÌåÖУ¬ÖðµÎ¼ÓÈëHIÏ¡ÈÜÒº£¬»á³öÏÖһϵÁб仯¡£

£¨1£©ÏȳöÏÖºìÉ«³Áµí£¬Ô­ÒòÊÇ                           ¡£

£¨2£©Ëæºó³ÁµíÈܽ⣬ÈÜÒº³Ê»ÆÉ«£¬´Ë·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ                   ¡£

£¨3£©×îºóÈÜÒºÑÕÉ«¼ÓÉ´Ë·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ                         ¡£

£¨4£©ÈôÓÃÏ¡ÑÎËá´úÌæHIÏ¡ÈÜÒº£¬ÄܳöÏÖÉÏÊöÄÄЩÏàͬµÄ±ä»¯ÏÖÏó£¨ÌîдÉÏÃæ¸÷ÌâÐòºÅ£©                   ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º


ÔÚ1200¡æʱ£¬ÌìÈ»ÆøÍÑÁò¹¤ÒÕÖлᷢÉúÏÂÁз´Ó¦

H2S£¨g£©+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   ¡÷H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   ¡÷H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)           ¡÷H3

2S(g) =S2(g)                    ¡÷H4

Ôò¡÷H4µÄÕýÈ·±í´ïʽΪ

A.¡÷H4=£¨¡÷H1+¡÷H2-3¡÷H3£©      B.¡÷H4=£¨3¡÷H3-¡÷H1-¡÷H2£©

C.¡÷H4=£¨¡÷H1+¡÷H2-3¡÷H3£©      D.¡÷H4= £¨¡÷H1-¡÷H2-3¡÷H3£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸