Question

将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是（　　）

• A、反应中消耗铝的质量相同
• B、反应中转移的电子数相同
• C、反应中消耗的HCl 与NaOH物质的量相同
• D、溶液增加的质量相同
• E、反应中消耗的HCl

Answer 1

分析：A．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应，利用反应的化学方程式确定铝与氢气的质量关系，进而进行分析判断；
B．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液反应，都是铝失去电子，+1价的氢得到电子，进而进行分析判断；
C．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液反应，反应中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H₂，反应中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H₂↑，进而进行分析判断；
D．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液反应，当产生等质量的气体时，需要铝的质量相等，原溶液质量相同，从溶液中逸出的氢气质量相同，进而进行分析判断．

解答：解：铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
A．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H₂，当产生等质量的气体时，需要铝的物质的量相等，质量相等，故A正确；
B．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H₂，都是铝失去电子，+1价的氢得到电子，当产生等质量的氢气时，需要铝的物质的量相等，所以反应中转移的电子数相同，故B正确；
C．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H₂，当产生等质量的气体时，需要铝的物质的量相等，反应中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H₂，反应中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H₂↑，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为3：1，故C错误；
D．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H₂，当产生等质量的气体时，需要铝的物质的量相等，质量相等，原溶液质量相同，从溶液中逸出的氢气质量相同，所以溶液增加的质量相同，故D正确；
故选C．

点评：本题考查铝与酸、碱反应的性质，掌握铝与稀盐酸反应、和氢氧化钠反应的化学方程式是解答的关键，题目难度中等．