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对于溶液的pH，下列说法正确的是（）

A．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8

B．pH=5的CH₃COOH溶液比pH=6的HCl溶液的导电性弱

C．一种c(H⁺)＝1×10^-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH^-)＝1×10^-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性，生成的盐一定是强酸强碱盐

D．若醋酸溶液的pH=3，氢氧化钠溶液的pH=11，则醋酸溶液中的c(CH₃COO^－)与氢氧化钠钠溶液中的c(Na⁺)相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?许昌三模）下列说法正确的是（　　）

A．对于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，升高温度，溶液的pH降低

B．若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO

、NO

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H₂的速率．
乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为

2C₆H₅OH+2Na→2C₆H₅O^-+2Na⁺+H₂↑

．
（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？

甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．

．
（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是

乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液

，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实

不能

（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：

适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼

．

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科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：013

对于溶液的pH，下列说法正确的是

[　　]

A．pH＝0的溶液呈中性

B．溶液pH相差3，则c(H⁺)相差30倍

C．pH＝5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH＝8

D．pH＝5的CH₃COOH溶液酸性比pH＝6的HCl溶液的酸性强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于溶液的pH，下列说法正确的是

A.
pH＝0的溶液呈中性
B.
溶液pH相差3，则c(H⁺)相差30倍
C.
pH＝5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH＝8
D.
pH＝5的CH₃COOH溶液酸性比pH＝6的HCl溶液的酸性强

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对于溶液的pH，下列说法正确的是