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    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）
    A、电解过程中，d电极质量增加
    B、d为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
    C、a为负极、b为正极
    D、电解过程中，氯离子浓度不变
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．
    解答： 解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
    A、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故A正确；
    B、电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜，故B错误；
    C、a是正极，b是负极，故C错误；
    D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为
     

    （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是
     
    ；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式
     
    ．
    （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇．反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ?mol-1在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.20…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=
     
    ．
    ②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为：
     
    （不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是
     
    ．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
     
    ．（填“是”或“不是”）
    （2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．
    已知：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．

    （1）上述分类中，分成A、B两组的依据是
     
    ．
    （2）C组物质与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测会出现浑浊的是（　　）
    A、CaCl2溶液
    B、饱和Na2CO3溶液
    C、澄清石灰水
    D、CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3?L-3，下列叙述正确的是（　　）
    A、向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    B、向2.0×10-4mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol?L-1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
    C、将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
    D、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硅可用于制造光导纤维
    B、小苏打可用于面粉发酵
    C、酒精可用作汽车燃料
    D、明矾可用于自来水杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
    （1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=
     
     mol，NO的转化率а1=
     
    ．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2
     
    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若要使K2减小，可采用的措施是
     
    ．
    （4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为
     
    ．（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1）．
    （5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    ．
    a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
    2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.84kJ?mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知0.4mol KBrO3在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为
     
    ；该反应的还原剂及其配平后的系数是
     
    ．
    ②根据上述反应可推知
     
    ．
    a．氧化性：KbrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3．

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