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    【题目】以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA

    B. 12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA

    C. 44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元

    D. 12g石墨(图丁）中含π键数目3NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4NA，A正确；

    B. 金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）中含有σ键数目为2NA，B错误；

    C. 1个干冰晶胞中，含有4个CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有 个晶胞结构单元，C错误；

    D. 石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5NA，每一层只形成1个π键，故π键数目不是3NA， D错误；

    故合理选项为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的碘元素，如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程：

    下列判断不正确的是

    A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

    B.步骤②中反应的离子方程式为：

    C.可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全

    D.步骤③中加入的有机溶剂可以是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式正确的是

    A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓

    B.某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O4 2NO2

    C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑

    D.CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：

    （1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

    CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

    写出HCl直接氧化法制Cl2的热化学方程式：____________________________。

    （2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，进料c(HCl) ∶c(O2)分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：

    ①判断图中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲线为________。

    ②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________、________。

    ③综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法： ________________________________________。

    ④观察上图，以任何一条曲线为例，平衡常数K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ⑤设O2初始浓度为c，计算L2对应K(300℃) =____________（列出含c的计算式）。

    （3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

    ①电源b极为____________极。

    ②写出阳极区域反应方程式：________________________________________。

    ③电路中转移1 mol电子时，阳极产生气体体积为__________________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

    A. δFe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

    B. 晶体的空间利用率：δFe > γFe> αFe

    C. 设γFe晶胞中铁原子的半径为d，则γFe晶胞的体积是16d 3

    D. 已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，δFe晶胞的密度为ρ　g/cm3，则铁原子的半径r(cm)=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管


    2 mL

    0.2 mol·L1Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a.将对比实验方案补充完整。

    步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分：

    (1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，

    (2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)

    (3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

    (4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．两元素的电负性

    C．单质分子中的键能 D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长 F．两单质在自然界中的存在形式

    (5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：

    i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

    ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    试剂

    组成

    0.4 mol·L-1

    KI

    a mol·L-1 KI

    0.2 mol·L-1 H2SO4

    0.2 mol·L-1

    H2SO4

    0.2 mol·L-1 KI

    0.0002 mol I2

    实验

    现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较①快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较①快

    探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列说法不正确的是

    A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4

    B. ②是①的对比实验，则a＝0.4

    C. 比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率

    D. 实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)

    A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

    D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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