Question

【题目】在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

（1）A＋C反应的离子方程式为 。

（2）A＋B反应的离子方程式为 。

（3） C +D反应的离子方程式为 。

（4）少量B＋C反应的离子方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）H＋＋OH－=H2O

（2）HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

（3）Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

（4）HCO3-＋OH－+Ba2+=H2O+BaCO3↓

【解析】

试题分析：由物质的性质、复分解反应发生的条件可知，盐酸与NaHCO3溶液混合产生无色气体，NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合能产生白色沉淀，Ba(OH)2溶液与Mg(NO3)2溶液混合产生白色沉淀，盐酸与Ba(OH)2溶液混合无明显变化，则A、B、C、D分别是盐酸、NaHCO3溶液、Ba(OH)2溶液、Mg(NO3)2溶液；（1）2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O，将易溶且完全电离的HCl、Ba(OH)2、BaCl2 拆写成离子形式可得：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-+2H2O，删去2Cl-、Ba2+可得：2H++2OH-=2H2O，最后将系数约为最简整数比可得：H＋＋OH－ = H2O；

（2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，将易溶且完全电离的HCl、NaHCO3、NaCl拆写成离子形式可得：H++Cl-+Na++HCO3-=Na++Cl-+H2O+CO2↑，删去Cl-、Na+可得：H++HCO3-=H2O+CO2↑（注意不能完全电离，因此不能拆写为H+和CO32-）；

（3）Ba(OH)2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓，将易溶且完全电离的Ba(OH)2、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2拆写成离子形式可得：Ba2 + + 2OH- + Mg2 + + 2NO3- = Ba2 + + 2NO3- + Mg(OH)2↓，删去Ba2 + 、2NO3-可得：Mg2 + + 2 OH－ = Mg(OH)2↓；

（4）由以少定多法、先中和后沉淀法可知，设NaHCO3的系数为1，配平可得：1NaHCO3 + 1Ba(OH)2 = H2O + BaCO3↓ + NaOH，将易溶且完全电离的NaHCO3、Ba(OH)2、NaOH拆写成离子形式可得：Na + + HCO3- + Ba2 + + 2OH- = H2O + BaCO3↓ + Na + + OH-，删去Na + 、OH-可得：HCO＋OH－ + Ba2 + = H2O + BaCO3↓。