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    10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去SO2具有漂白性
    B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解
    C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D向2mL 0．lmol/L的AgNO3溶液中先加入0．lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0．lmol/L的NaI溶液3滴，观察沉淀颜色变化先白色沉淀后出现黄色沉淀溶度积：AgI比AgCl更小
    A．A、B．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫为酸性氧化物；
    B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下；
    C．碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应；
    D．硝酸银过量，均为沉淀的生成．

    解答 解：A．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中，溶液褪色，发生复分解反应，与漂白性无关，故A错误；
    B．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，故B错误；
    C．碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色变浅，故C正确；
    D．硝酸银过量，均为沉淀的生成，则不能比较AgI、AgCl的Ksp，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、水解平衡、Ksp的比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是（CH3）3CCH2CH3，H的结构简式是（CH3）3CCH2COOH．
    （2）B转化为F属于取代或水解反应，B转化为E的反应属于消去反应（填反应类型名称）．
    （3）写出F转化为G的化学方程式：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．

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    18．14C是一种放射性同位素，在一定条件下，14N可转变为14C，下列说法正确的是（　　）
    A．14C和14N互为同位素B．14N和C60是同素异形体
    C．${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为44

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    5．稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是CeO2，还原剂是NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1：8．

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    15．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数 为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（　　）
    RWX
    YZ
    A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
    C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
    D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．简单离子的半径：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C）
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D
    C．A2B2、C2B2所含有的化学键类型完全相同
    D．A、B、C、D四种元素形成的化合物溶于水呈酸性

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    19．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）
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               族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
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    （3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为NH4NO3，其中含有的化学键为离子键和共价键．
    （4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈黄色．⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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