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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B．对于任何化学反应，增大压强均可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
    C．加入反应物，可增加活化分子百分数，从而增大化学反应速率
    D．某反应的△H=100kJ•mol-1，说明正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1

    分析 A、只有发生化学反应的活化分子的碰撞才是有效碰撞；
    B、只有有气体参加或生成的反应，增大压强才能使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；
    C、反应物为纯固体或液体时，加入该反应物，反应速率不变；
    D、焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能．

    解答 解：A、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子的碰撞才是有效碰撞，故A错误；
    B、只有有气体参加或生成的反应，增大压强可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故B错误；
    C、反应物为纯固体或液体时，加入该反应物，反应速率不变，故C错误；
    D、某反应的△H=100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意活化能、活化分子对反应速率的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Al3+、Na+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
    （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是ade（填标号）．

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
    b．玻璃棒用作引流
    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
    d．滤纸边缘高出漏斗
    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
    （二）过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
    （4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解．
    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分．
    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便，产品的缺点是纯度较低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：

    已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
    ②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
    请回答下列问题：
    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO2）
    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
    （3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+
    （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
    （5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
    CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
    5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
    则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
    （6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2$\frac{ab}{44800}$kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某有机物的相对分子质量为75，元素的质量分数为碳32%、氢6.67%、氮18.67%，其余为氧．
    （1）该有机物的分子式为C2H5NO2．
    （2）该有机物能与醇发生酯化反应、与无机酸反应生成盐（含有-NH2基团），该有机物的另一个官能团名称是羧基．
    （3）在浓硫酸作催化剂和加热条件下，该有机物与乙醇反应的化学方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、OH-、NO3-B．Ba2+、H+、SO42-C．K+、OH-、CO32-D．Fe3+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）
    ABCD
    《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片
    		  
    古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地．其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
    据此计算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
    某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小二氧化碳浓度
    ③若30min后升高温度值T2℃，达到平衡时，容器总NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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