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    在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

    A．①加CCl4 ②加苯 ③加酒精

    B．①加酒精 ②加CCl4 ③加苯

    C．①加苯 ②加CCl4 ③加酒精

    D．①加苯 ②加酒精 ③加CCl4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（ ） ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32

    A．①⑤ B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法正确的是（ ）

    A．X的化学式为C8H10

    B．有机物Y与X互为同系物

    C．X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙二醇（）是一种重要的化工原料，

    Ⅰ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：

    2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

    （1）该反应能够自发进行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。

    （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1:P2=15:7，则该温度下的化学平衡常数K=______

    （3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有 （写两条）

    Ⅱ.乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5

    （1）H2C2O4的电离方程式为 。

    （2）Na2C2O4溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。

    （3）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，

    反应NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的质量分数为65%，则碳元素的质量分数为

    A．15% B．20% C．25% D．30%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将转变为的方法为

    A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    B．与氢氧化钠溶液热，通入足量的HCl

    C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练五化学试卷（解析版） 题型：实验题

    醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

    2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

    2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)

    请回答下列问题：

    （1）仪器1的名称是_____________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________(选下面的A、B或C)；目的是_____________。

    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 

    C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____________。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。

    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二下第十二周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①苯不能使溴水因反应而褪色证明没有碳碳双键

    ②苯分子中碳碳之间的键长均相等证明苯分子无单双键交替结构

    ③甲苯是苯的同系物，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ④间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替

    ⑤硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质，除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液

    A．①②③ B．②③ C．①② D．④⑤

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