某Na2CO3.NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸.测得溶液中的CO32-.HCO3-.AlO2-.Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示.则下列说法正确的是:A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2B．V1:V2=1:5C．M点时生成的CO2为0.05molD．a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是：

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=1：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

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选项	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	CuSO4溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体BaCl2配制0.5mol·L－1的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI （提示：Br2＋2NaI=2NaBr＋I2）

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A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中

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镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。

A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸

（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。

（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。

（5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________，放电时负极的电极反应式为___________。