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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是:

A.原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2

B.V1:V2=1:5

C.M点时生成的CO2为0.05mol

D.a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

练习册系列答案
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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu2O

B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.每生成19.2g Cu,反应中转移0.6 mol电子

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利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是

选项

实验器材(省略夹持装置)

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

CuSO4溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体BaCl2配制0.5mol·L-1的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI

(提示:Br2+2NaI=2NaBr+I2)

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在实验室中,通常将金属钠保存在

A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中

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镍是有机合成的重要催化剂,某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物,还有少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:

沉淀物

开始沉淀

完全沉淀

Al(OH)3

3.8

5.2

Fe(OH)3

2.7

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.7

Ni(OH)2

7.1

9.2

回答下列问题:

(1)溶液①中含金属元素的离子是_________________。

(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的___________;双氧水可以用下列物质替代的是_______。

A.氧气 B.漂白液 C.氯气 D.硝酸

(3)操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________;操作C的名称是______________。

(4)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,则所制备的产品可能含有的杂质为_____________;请选择合适的试剂,设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。

(5)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绝色环保电池,广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金,MH代表金属氢化物,电解质溶液可以是KOH水溶液.它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH;电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________,放电时负极的电极反应式为___________。

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利用右图装置,可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

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A.NaAlO2→Al(OH)3→Al

B.N2→NO2→HNO3

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D.FeS2→SO3→H2SO4

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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是

A. B. C. D.

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