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【题目】是一种有机合成的中间体,可以通过以下途径来合成:

已知:(1)

(2)

(3)

回答下列问题:

(1)M的分子式为__________________

(2)N的系统命名法的名称为_____________________

(3)D中官能团名称为__________________

(4)由A生成B的化学方程式为___________________。反应类型为________________

(5)H是比G少6个碳原子的G的同系物,则H有_________种,其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为___________________

(6)写出用氯苯为原料制备化合物的合成路线:______________________。(其他试剂任选)。

【答案】 C11H18O 2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯) 碳基(或酮基) 加成反应 5

【解析】(1)M的结构简式为,所以M的分子式为C11H18O。2

(2)由知N名称为2-甲基-1-丙烯

(3)由知D中官能团名称为碳基。

(4)由A为苯酚,N为2-甲基-1-丙烯生成B的化学方程式为。反应类型为加成反应。

(5)G的结构式为H是比G少6个碳原子的G的同系物,则H分子式为C5H8O2与G互为同系物的同分异构体有(移动羰基有3种);, ,5种。

其中核磁共振氢谱有三组吸收峰的结构简式为

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【题目】下列物质中,能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是

A.乙烷B.乙烯C.环己烷D.聚乙烯

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【题目】设C+CO22CO﹣Q1 , 反应速率v1;N2+3H22NH3+Q2反应速率v2 . 对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(
A.同时增大
B.同时减小
C.v1增大,v2减小
D.v1减小,v2增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物,设计了如图所示装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

已知①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr

CH3(CH2)2CH2OH+HBr CH3(CH2)2CH2Br+H2O

两反应都需加热

请根据实验步骤,回答下列问题:

1关闭ab、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。竖直冷凝管接通冷凝水,出水口是_____(填“I”或“Ⅱ”);冷凝回流的主要目的是________

2理论上,上述反应的副产物可能有:丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过BC装置检验部分副产物BC中应盛放的试剂分别是石蕊和溴水,B装置除用石蕊还可用______(填试剂名称)写出C装置中主要的化学方程式:_________________________________________________

有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有CH2CH2CH2CH3来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价________________________________

3为了进一步分离提纯1-溴丁烷,该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示:

物质

熔点/℃

沸点/℃

1-丁醇

-89.5

117.3

1-溴丁烷

-112.4

101.6

丁醚

-95.3

142.4

1-丁烯

-185.3

-6.5

请你补充下列实验步骤,直到分离出1-溴丁烷。

①待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管;

②插上带橡皮塞的温度计;

③关闭_______,打开_______

④接通冷凝管的冷凝水,使冷水从______处流入;

⑤迅速升高温度至_______℃,收集所得馏分。

4若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到10.96 g 1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是_____。(保留2位有效数字)

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【题目】以1-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)时,需要经过的反应依次为( )

A. 加成、消去、取代 B. 取代、加成、消去

C. 取代、消去、加成 D. 消去、加成、取代

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A. 2g D218O中所含中子数为NA

B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3数目小于NA

D. 一定条件下,39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA

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【题目】浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0MOHROH溶液,分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH为弱碱,ROH为强碱

B. ROH的电离程度:a点大于b

C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等

D. lg2时,若两溶液同时升高温度,则增大

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【题目】下列有关海水综合利用的说法正确的是(
A.海水晒盐后的母液中,直接加入CCl4可萃取Br2单质
B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C.电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

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【题目】镍是重要的合金元素,可制作镍铬、镍铝等合金,镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。

1写出基态Cr的简化电子排布式__________Cr中共有__________种不同能级的电子。

2Ni(CO)nFe(CO)5同属金属羰基配合物,形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18

①NiCO的电负性由大到小的顺序为____________________

② Ni(CO)n分子中n=__________

已知Ni2+Fe2+的离子半径分别为69pm78pm,根据岩浆晶出规则熔融的NiOFeO岩浆在冷却过程中,NiO更容易先结晶,试解释其原因____________________

3检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺,化学式C2H4N4,其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________,分子结构中键能最大的共价键是__________

4)镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

镍晶体的堆积方式为__________

已知Al的第一、第二电离能分别为:l1=578kJ/moll2=1817kJ/mol,简述l2远大于l1的原因__________________________________________________

已知:镍铝合金密度为dg/cm3NA代表阿伏伽德罗常数,则铝镍的核间距为__________ pm(用代数式表示)

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