【题目】有机物G是一种神经类药物,其合成路线如下:
已知信息:;
(1)下列说法正确的是__________。
A.化合物G的分子式为
B.化合物A到B的反应类型为取代反应
C.1mol化合物D最多可以与发生加成反应
D.化合物D生成E的反应试剂和条件:浓氯水和铁屑
(2)A中官能团的名称是_________ C的结构简式:_________。
(3)写出E+F→G的化学方程式:__________________。
(4)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。
①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基。
②分子中含有苯环,谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。
③苯环上有4个取代基,能发生银镜反应。
(5)根据题中信息,设计以苯和为原料制备F的合成路线。(无机试剂任选,用流程图表示)__________
【答案】BC 氨基 ;;;;
【解析】
由合成路线和已知信息可知,A的结构简式为:;B的结构简式为:;C的结构简式为:;D的结构简式为:;E的结构简式为:;F的结构简式为:;据此回答。
由合成路线和已知信息可知,A的结构简式为:;B的结构简式为:;C的结构简式为:;D的结构简式为:;E的结构简式为:;F的结构简式为:,
(1)A.化合物G的分子式为,故A错误;
B.化合物A到B的反应类型为取代反应,故B正确;
C. 1mol化合物D最多可以与发生加成反应,故C正确;
D.化合物D生成E为苯的2,4,6取代反应,反应条件应为氯气和铁屑,故D错误;故答案选:BC。
(2)A中官能团的名称是氨基;C的结构简式为:;故答案为:氨基;;
(3)E+F→G的化学方程式为:,故答案为:;
(4)①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基。
②分子中含有苯环,谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。
③苯环上有4个取代基,能发生银镜反应。则含氧官能团为醛基,其余官能团与E相同,再根据无甲基和苯环上只有一种化学环境的氢可知其同分异构有以下4种:
;;;;
故答案为:;;;;
(5)由流程图中B到C可知可以在苯环上引入碳原子,结合信息②即可实现F的合成:;
故答案为:。
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:
(1)甲池为__________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为______________。
(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),电极的电极反应式为_____________。该池总反应的化学方程式为___________________。
(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。
(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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【题目】(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H
反应1:Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g) △H 1
反应2:C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g) △H 2
①△H=__(用含△H1、△H2代数式表示)
②保持温度不变,在恒容容器中进行反应1,达到平衡状态,再次充入一定量的CO(Fe足量),则平衡__移动(填“正向”或“逆向”),达到新平衡后c(CO)将__(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)氯化铵常用作除锈剂,其水溶液呈酸性的原因是__。
(3)硫酸铝水解的离子方程式是__,为了抑制其水解,配制时可以加入少量的__。
(4)泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装__溶液,外部的铁筒装另一种溶液。
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。
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【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH<0
(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应的△H=__kJ/mol。(用含a、b的式子表示)
(2)几种化学键的键能如表所示,实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol,则表中的x=__。
化学键 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
键能/kJ·mol-1 | x | 436 | 612 | 414 | 464 |
(3)向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2,在一定条件下发生上述反应,测得CO2的转化率α(CO2)与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1___P2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②平衡常数KB__KC。
③若B点时投料比=3,则平衡常数KB=__(代入数据列出算式即可,不用化简)。
④其他条件不变时,能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。
A.将产物从体系不断分离出去 B.给体系升温
C.给体系加压 D.增大H2的浓度
(4)①以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。
②已知乙烯也能做燃料电池,当消耗标况下2.24L乙烯时,导线中转移电子的数目为__。
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【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y可能是硅元素
B.简单离子半径:Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>W
D.非金属性:Y>Z
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【题目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示,其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,下列说法正确的是( )
A.元素n位于元素周期表第3周期,第ⅢA族
B.单质与水反应置换出氢气的能力:m<n
C.简单离子半径:m>q
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:m<n
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【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法不正确的是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A.25℃时,pH均为10的氨水与 Ba(OH)2 溶液中,溶质的物质的量浓度之比为1:2
B.某温度下,0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8,则 c(OH)=106mol·L1
C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2,溶液中c(H+)=c(OH)+c(A)
D.pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的氨水中,水电离出的c(OH)之比为1:1
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