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(10分)下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×1014
KW
1×1012
试回答以下问题:
(1)若25℃<t1<t2,则KW__________1×1014(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是                                                          
(2)25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1 : V2=__________。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈      (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性(填“酸”、 “中”或“碱”),溶液中c(Na+)        c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显      性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(10分)(1)>  , 因为水的电离是吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,离子积也增大
(2) 9 : 11(2分)   (3)碱性,  >,(4)酸性,< (5)中性

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积的数据:
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a
1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是
温度升高,水的电离程度增大,离子积增大
温度升高,水的电离程度增大,离子积增大

(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(
SO
2-
4
)=5×10-4 mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=
1000:1
1000:1

(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显
(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.
①若所得混合液为中性,则a:b=
1:1
1:1

②若所得混合液pH=2,则a:b=
9:11
9:11

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积数据:
温度(℃) 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则α
(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42- )=5×10-4 mol?L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(SO42- )=
2:1
2:1
;  c(Na+):c(OH-)=
1000:1
1000:1

(3)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=
5
5

(4)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3

(5)将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合溶液为中性,则a:b=
10:1
10:1
;②若所得混合溶液pH=2,则a:b=
9:2
9:2
.(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25<t1<t2,则a
1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大

(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1

(3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1:V2=
9:11
9:11
,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25℃<t1<t2,则KW
 
1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是
 


(2)25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=
 

(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”).
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”].

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下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25℃<t1<t2,则KW
 
1×10-14(填“>”、“<”或“=”).
(2)t1℃下,欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸,大约需加水
 
毫升.
(3)t2℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,由水电离出的氢离子的c(H+)约为
 

(4)25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=
 

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