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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________,B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1  b.+29.7 kJ·mol-1  c.-20.6 kJ·mol-1  d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:____________________;由R生成Q的化学方程式为:________________________。
(1)O;第三周期第ⅢA族;Al>C>N>O>H

(3)34;H2SeO4;b
(4)Al+3HCO3--3e-===Al(OH)3↓+3CO2↑ (或Al-3e-===Al3+、Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑) 
2Al(OH)3Al2O3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下,表示生成1mol硒化氢焓变的是
b
b
(填字母代号).
a.+99.7kJ?mol-1        b.+29.7kJ?mol-1
c.-20.6 1kJ?mol-1     d.-241.8kJ?mol-1
(3)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热可分解.写出生成R的反应式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的元素符号为
O
O
;M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,已知:气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量,试写出该反应热化学方程式
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol

(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).
a.+99.7mol?L-1    b.+29.7mol?L-1
c.-20.6mol?L-1    d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R和某气体,已知R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
;由R生成Q的化学方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?天津)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的元素符号为
O
O
;M在元素周期表中的位置为
第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为
,B的结构式为

(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).
a.+99.7kJ?mol-1   b.+29.7kJ?mol-1   c.-20.6kJ?mol-1   d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:
Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2
Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2
;由R生成Q的化学方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)L的元素符号为
O
O
;M在元素周期表中的位置为
第3周期,第ⅢA族
第3周期,第ⅢA族
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为
,B的结构式为

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,原子结构示意图为:
其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?武清区三模)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是生活中最常用的金属,它与L可以形成三种化合物.
请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(2)X 分别与Z和L 形成的化合物A和B都含有18e-,A是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂.已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子C和一种气态单质,并放出838kJ热量.写出A与B反应的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)△H=-1676kJ/mol
N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g)△H=-1676kJ/mol

(3)已知(YZ)2分子所有的原子都满足8电子,请写出其结构式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
;(YZ)2可以与X2化合生成XYZ,其水溶液是一种酸,某浓度该酸的钾盐(KYZ)溶液能使酚酞溶液显红色,请用离子方程式表示原因
CN-+H2O=HCN+OH-
CN-+H2O=HCN+OH-

(4)YL2的电子式是
,其分子的空间构型是
直线型
直线型

(5)M在高温下可以与C反应,写出该反应的化学方程式
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中,发现有少量的气泡产生,溶液呈棕黄色,该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子.若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中,预计会看到的实验现象是
有大量气泡出现
有大量气泡出现

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