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    氨对人类的生产生活具有重要影响。

    （1）氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是 。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

    （2）氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

    （3）氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式： 。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

    A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

    B．甲中沉淀一定比乙中的少

    C．甲中沉淀可能比乙中的多

    D．乙中沉淀可能比甲中的多

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关 J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：

    已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。

    （2）写出反应④的化学方程式：_____________________。

    （3）J的结构简式为_____________。

    （4）反应①所起的作用是_____________。

    （5）H的核磁共振氢谱共有________组吸收峰，其面积之比为____________。

    （6）下列有关E的性质说法，正确的是____________。

    a．能使酸、碱指示剂变色

    b．能使FeCl3溶液显色

    c．与纯碱溶液混合无现象

    d．难溶于水

    e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L

    （7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_______种，任写出其中一种的结构简式_______________________________。

    A．苯环上仅有两个对位取代基

    B．能发生水解反应

    C．遇浓溴水能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂。

    已知：氯化铜容易潮解.

    I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

    （1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。

    （2）当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。

    （3） 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。

    Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。

    （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。

    （5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：

    甲同学提出假设：c(H+)过大。

    为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。

    乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)=CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能将分别含有Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、NH4+ 、Na+ 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

    A．NaHCO3 溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．氨水

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师大附中高三下学期精品考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子反应的方程式书写正确的是

    A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋

    B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + + HCO3- = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O

    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe+ 3Cl- + H2O + 4H+

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：

    （1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 请补充生成TiOSO4的化学方程式________________________________________；

    （2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸发皿，加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)加热，请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。

    A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL

    （3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)

    （4）加“还原铁粉”的目的_____________。

    （5）请根据FeSO4溶解度曲线，补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的具体操作：取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。

    （6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水，保持沸腾60min，减压过滤，用2mol/LH2SO4溶液洗涤沉淀，请思考，“将滤液加热至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．中子数为18的硫原子：1816S

    B．次氯酸的结构式：H-O-Cl

    C．H2O2的电子式：

    D．聚乙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2＋ C．可能含有SO32－ D．肯定不含有NH4＋

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