Question

18．用“＞”、“＜”、“=”填空
（1）第一电离能：P＞S；      
（2）酸性：H₃PO₄＜ H₂SO₄；
（3）稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se；
（4）微粒半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺；S＜S^2-
（5）碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
 （6）元素的电负性：S＜Cl．

Answer 1

分析 （1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱；
（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径小于其阴离子的半径；
（5）金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（6）同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增强．

解答 解：（1）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，镁和铝都属于第三周期，且P是第VA族元素，S是第VIA族元素，所以第一电离能：P＞S，
故答案为：＞；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案为：＜；
（3）同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，所以稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故答案为：＞；＞；
（4）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，硫离子、氯离子和钾离子电子层结构相同，且钾原子序数大于氯元素，氯元素大于硫元素，所以微粒半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺，原子半径小于其阴离子的半径，则S＜S^2-，
故答案为：＞；＞；＜；
（5）金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，所以碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，故答案为：＞；＞； 　
（6）同周期从左到右元素的非金属性增强，电负性增强，则电负性：S＜Cl，故答案为：＜．

点评 本题考查较综合，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点．