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    将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    mol/L

    B．

    mol/L

    C．

    mol/L

    D．

    mol/L

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：2010年上海市浦东新区高考预测化学卷 题型：计算题

    取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
    （1）m=              g。
    （2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是         。

    （3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请完成下列填空：

    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为       ，质量之比为       。

    （2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为          g。

    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1 ，则：

    ①该气体的物质的量为       mol。

    ②该气体在标准状况下的体积为       L。

    ③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为       mol·L—1。

    （4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是      mol·L—1。

    （5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 1.2硬水软化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为

    物质

    Mg(OH)2

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    CaSO4

    MgSO4

    溶解度

    g/100 g

    H2O

    9.0×10－4

    1.5×10－3

    1.0×10－2

    1.7×10－1

    2.1×10－1

    26.7

    (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是____________。(填序号)

    A．NaOH  B．NaHCO3

    C．Na2CO3  D．NaCl

    CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_________________ _______________________________________________________。

    (4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度)。1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为__________(水的密度为1 g/cm3)。

    (5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应。现取含Ca2＋浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定，达到滴定终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2＋的物质的量浓度是____________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：

    （1）m=              g。

    （2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是         。

    a．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•4H2O

    b．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•H2O

    c．Fe(NO3)2•4H2O和Fe(NO3)2•H2O

    （3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市浦东新区高考预测 题型：计算题

     取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：

    （1）m=               g。

    （2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是          。

    a．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•4H2O

    b．Fe(NO3)2•7H2O和Fe(NO3)2•H2O

    c．Fe(NO3)2•4H2O和Fe(NO3)2•H2O

    （3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

     

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