有八种物质:①乙酸.②苯.③聚乙烯.④苯酚.⑤2-丁炔.⑥甲醛.⑦邻-二甲苯.⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．有八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻-二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

A．

④⑤⑥⑧

B．

④⑤⑦⑧

C．

③④⑤⑧

D．

③④⑤⑦⑧

分析既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，则有机物含碳碳双键、碳碳三键、-CHO、酚-OH等，以此来解答．

解答解：①乙酸与溴水、高锰酸钾均不反应，故不选；
②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，故不选；
③聚乙烯不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均不反应，故不选；
④苯酚含酚-OH，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选；
⑤2-丁炔含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选；
⑥甲醛含-CHO，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选；
⑦邻-二甲苯与溴水不反应，故不选；
⑧环己烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

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13．下列说法正确的是（　　）
①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键
③N₂O和CO₂是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化
④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．

A．

③⑤

B．

②④⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

A．

金刚石和SiO₂

B．

CO₂和SiO₂

C．

NaCl和 HCl

D．

钠和KCl

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

11．

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符号填空）
（2）化合物BD₃的分子构型为三角锥形，B的原子轨道杂化类型为sp³杂化．B元素氢化
物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是不能形成氢键．
（3）己知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为3d⁶4s²，CN^-与N₂或CO（一种分子）互为等电子体．消除CN^-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．
（4）①E基态原子的价电子排布为d²4s²，②EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为TiO₂+BaCO₃=BaTiO₃+CO₂↑．
③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E⁴⁺的氧配位数为6．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B的比较中，不正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B		B．	原子序数：A＞B
	C．	原子最外层电子数：B＞A		D．	元素所在的周期数：A＞B

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8．下列判断正确的是（　　）
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②NO₂溶于水时发生氧化还原反应
③1mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
④BaSO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应．

A．

②④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石．
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，其中α键和π键数目之比为1：2．
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