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    向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有
     
    mol．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O和SO2；
    （2）n（SO2）=
    13.44L
    22.4L/mol
    =0.6mol，n（转移电子）=2n（SO2），据此计算．
    解答： 解：（1）在加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O和SO2，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；
    （2）n（SO2）=
    13.44L
    22.4L/mol
    =0.6mol，n（转移电子）=2n（SO2）=0.6mol×2=1.2mol，故答案为：1.2．
    点评：本题以铜和浓硫酸反应为载体考查化学方程式的有关计算，侧重考查计算能力，明确二氧化硫和转移电子之间的关系式即可解答，注意稀硫酸和Cu不反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物安妥明可用如图方法合成．已知A的核磁共振氢谱谱图上有5种吸收峰，而B只有一种吸收峰，物质C是一种常用的有机溶剂，部分反应的反应条件、反应物或产物未列出．
    提示：两个-OH连在同一个碳原子上不稳定，会自动失水．

    （1）写出物质A的结构简式
     
    ，物质A的属于芳香烃的同分异构体（不含A）有
     
    种．
    （2）上述反应中属于取代反应的是
     

    A．①⑤⑥B．①④⑤⑥C．④⑤⑥D．全部都是
    （3）写出反应⑥的化学方程式
     
    ．
    （4）请设计合理方案以上题的物质B合成有机玻璃（用反应流程图表示，无机试剂任选，并注明反应条件）．
    已知：
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程示意图表示方法如下：
    C2H6OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2
    Br2
    CH2Br-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    ①②③实验结论
    A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性
    D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    ③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ，此温度下的平衡常数为
     
    ，温度升高时平衡常数会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反应在开始时
     
    进行．（填“正向”、“逆向”）
    ③若a=2，b=1，则c=
     
    ，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）
     
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（　　）
    离子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
    c（mol?L-1）1125a
    A、反应中共转移0.9 mol电子
    B、铝元素以Al（OH）3的形式存在
    C、阴极质量增加3.2 g
    D、a=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
     
    ．
    （2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若计划在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选
     
    滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
     
    色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
     
    ．
    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
     
    （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
     
    ．
    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
     
    ，相关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、4 mol?L-1
    B、3 mol?L-1
    C、2 mol?L-1
    D、1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、
     
    池和结晶池．
    ②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式
     

    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有
    ii上图中虚线部分表示
     
    离子交换膜，淡水从
     
    （A或B）排除
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    i写出反应③的离子方程式为：
     
    ．
    ii通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？
     

    iii向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、b、c两点溶液的导电能力不相同
    B、a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C、c点溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
    D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c

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