练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（　　）
    A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
    B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃
    C．丙烷的二氯代物有5种
    D．丁烷能与氯气在光照时发生加成反应

    分析 A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；
    B、根据烷烃的成键结构判断；
    C、先判断丙烷的同分异构体，然后确定二氯代物的种类；
    D、烷烃能和氯气在光照条件下发生取代反应．

    解答 解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A错误；
    B、烷烃中每个碳原子都形成4个共价键，每个氢原子都形成一个共价键，所以每个原子都达到饱和，其通式为CnH2n+2，故B正确；
    C、丙烷没有同分异构体，其二氯代物有4种，故C错误；
    D、在光照条件下，烷烃能和氯气发生取代反应不是加成反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了烷烃的结构和性质，易错选项是C，注意先判断丙烷是否有同分异构体，再确定二氯代物的种类．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
    B．小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
    C．一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    D．澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH-═H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）
    A．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高
    B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子
    C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
    D．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．用移液管移取10 mL NaOH溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触
    B．实验室制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯
    C．制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤
    D．受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．加热B．升高温度
    C．加水D．不用铁片，改用铁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；基态N原子价电子排布图为
    （2）在BF3分子中，键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为正四面体
    （3）由B2O3制备BF3的化学方程式是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O
    （4）六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似，该晶体层间相互作用力为范德华力
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3=3.52g•cm-3（列式并计算．阿伏加德罗常数为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把VL含（NH4）2SO4和NH4Cl的混合溶液分为两等份，一份加入a mol烧碱并加热，恰好把全部NH3赶出；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全．原溶液中Cl-的物质的量浓度（mol/L）为（　　）
    A．（2a-b）/VB．（2a-4b）/VC．（b-2a）/VD．（a-4b）/V

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10-7．
    （2）将足量的氯化银分别放入：
    ①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L盐酸中
    ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中
    ⑤100mL 0.1mol/L硝酸银溶液中
    搅拌后，相同温度下，银离子浓度最大的是⑤（填序号）．在100mL 0.1mol/L氯化镁溶液中，银离子的浓度最大可达到8.85×10-10mol/L．
    （3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案