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    20．（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该烧杯的实际质量为27.4g．
    滴定管中的液面如图2所示，正确的读数为22.35mL．

    （2）如图3，指出下面3个实验中各存在的一个错误：

    A滴管伸入到试管内，B加热的试管口向上倾斜，C进气管没有伸入液面下，瓶内出气管伸入液面下．

    分析 （1）该同学的操作错误是物码倒置，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量；滴定管的最小刻度是0.1ml，且小刻度在上；
    （2）A．胶头滴管伸入试管中会污染试剂；
    B．试管口应略向下倾斜；
    C．洗气装置导管应长进短出．

    解答 解：（1）该同学的操作错误是物码倒置，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4g；滴定管的最小刻度是0.1ml，且小刻度在上，液面读数应为：22.35ml，故答案为：27.4；22.35；
    （2）A、向试管中滴加溶液时，滴管不能伸入试管中，否则造成污染．B、加热碳酸氢钠固体时有水蒸气生成，所以试管口必须低于试管低，否则会炸裂试管．C、洗气装置中，长导管为进气口，短导管为出气口，故答案为：滴管伸入到试管内；加热的试管口向上倾斜；进气管没有伸入液面下，瓶内出气管伸入液面下．

    点评 本题考查化学实验常用仪器和基本操作，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）
    ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2⑦H2S　⑧FeCl3．
    A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
    B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
    C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
    D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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    8．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    Ⅰ测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
    （3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．
    （5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是在装置E的后边再连接一个与E相同的装置但测得合金中铁的质量分数却偏高．你认为其中可能的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
    Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应．
    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．能与Br2发生加成反应B．能发生酯化反应
    C．能发生水解反应D．分子中有7个手性碳原子

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    5．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
    A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．溴苯和水

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    12．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
    ①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
    ②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
    ③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
    则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b+2ckJ•mol-1
    （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol．
    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．

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    9．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（　　）
    A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期Ⅳ族D．第3周期ⅣA族

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    10．（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3mol或3×6.02×1023个．
    ②元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．
    （4）下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si            B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

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