【题目】下列说法正确的是:
A. 高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B. 自然界中硅的储量丰富,仅次于氧,自然界中存在大量的单质硅
C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl
D. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),不涉及氧化还原反应
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【题目】下列根据实验现象所得的结论中,一定正确的是
A. 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝,结论:溶液显碱性
B. 无色溶液焰色反应呈黄色,结论:试液是钠盐溶液
C. 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,结论:溶液中含Ca(OH)2
D. 向溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀HCl,沉淀不溶解,可断定含有SO42ˉ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知;BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是
A.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
B.BeCI2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
C.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应A2+B2===2AB,破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列说法正确的是( )
A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量,则反应吸热
B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量,则反应放热
C. 若该反应为放热反应,则Q1+Q2<2Q3
D. 若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q3
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【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS。
A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤
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【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
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【题目】(6分)常温下A和B两种气体组成混合物气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量),经分析,混合气体中只含有氮和氢两种元素;而且,不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____,B为_________。其理由是_________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________;A在混合气体中的体积分数为________%。
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【题目】根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23kJ·mol-1,分析下列说法中不正确的是( )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ
C.ΔH=-297.23kJ·mol-1 表示固体S的燃烧热
D.形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量
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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增
C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
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