【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z<M
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2
回答下列问题:
(1)若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g),且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ,则△H2=________kJ mol-1。(已知:H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)有人模拟该制备原理,500K时,在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2,5min达到平衡,平衡时CO的转化率为60%,c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1,用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1,可逆反应②的平衡常数K2=_________。
若在500K时,测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”)。
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数K2值变小,下列说法正确的是_______。
A.在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小
B.容器中CH3OCH3的体积分数增大
C.容器中混合气体的平均相对分子质量减小
D.达到新平衡后体系的压强增大
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①,平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示,则a =_________(填数值)。
(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示,电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融 K2CO3),其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做__________。
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【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用.其合成路线可设计为:
其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C中不含甲基,1molC可与足量钠反应生成22.4LH2(标准状况)。请回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为______,B的结构简式为______.
(2)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为______,该反应类型为______。
(3)D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体中,写出任意两种的结构简式:______,_________。
①能发生银镜反应,但不能发生水解反应
②能与FeCl3溶液反应显紫色,但不能与NaHCO3溶液反应
③核磁共振氢谱只有3组峰
(4)请写出以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)。(合成路线常用的表示方法为:)
_________________________________
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【题目】如图,A是淡黄色固体,B的焰色反应为黄色,C是目前使用最多的半导体,
(1)A的化学式为______,为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,请用化学方程式解释____________________________。
(2)D的水溶液呈___性,将过量CO2通入D溶液中,现象为__________。
(3)为证明酸性:碳酸 > 硅酸,有同学设计如右实验装置:
请指出该装置中不合理之处____________
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【题目】下列说法错误的是
A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
B. 钛及钛合金用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域
C. 明矾可以用作净水剂除去悬浮于水中的泥沙
D. 单质硅是现代光学及光纤制品的基本原料
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【题目】已知反应2C(s)+O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是( )
A. 低温下才能自发进行
B. 高温下才能自发进行
C. 任何温度下都能自发进行
D. 任何温度下都不能自发进行
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【题目】一定条件下存在反应:H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0,现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g),在Ⅱ中充入 2 molHI(g),在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g),700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C.容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D.容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_____________________。
(2)B中反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是_____________________(填字母)。
A B C
(4)高温时,2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算,当2molNO2分解时,反应会______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____________________________,白烟的化学式是_________________。
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